440 кг х л
СН3-СНО + Н2 = СН3-СН2-ОН
44 кг 22,4 м³
х=V(H2) = 224 м³
Ответ: 224 м³
Na2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3 + 2NaNO3 Находим химическое количество осадка CaSiO3 : n= 12/ 116 = 0.103 моль . По реакции находим Na2SiO3. m( Na2SiO3) = 0.103 * 122= 12.566 г. Концетрация в растворе: w (Na2SiO3) = 12.566/300 = 0.042 = 4.2 \%
СН2О+СН2----СН3ОН
СН3ОН+NOH----СН5N+H2O
CH5N+HCl-----NCl+H2COOH
NCl+СН3СООН+Н2О----CH3COONH3CH3
CH5N
Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.
n (NaOH) = m : M = 60 г : 40 г/моль = 1,5 моль
n (CaCO3) = m : M = 200 г : 100 г/моль = 2 моль
2 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2 моль
Так как СО2– ангидрид двухосновной угольной кислоты Н2СО3, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО2окажется в избытке (0,5 моль):
1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль· 1,5 моль = 126 г.
не пугайся этого всего, достаточно писать только уравнения, остальное для объяснения, задача легкая) сейчас напишу вторую)