2.2ch3cooh+na2co3=co2+h2o+2ch3coona
3.2ch3cooh+zn=(ch3coo)2zn+h2
1.2ch3cooh+cao=(ch3coo)2ca+h2o
Растворения цинка в кислоте. Например, Zn+2HCl=ZnCl2+H2
N=18.06*10^23
n=N/Na, где Na - число авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
n=18.06*10^23/6.02*10^23=3 (моль)
M(Na)=23 (г/моль)
m=n*M=3*23=69 (г)
Извествно, что разбавленная азотная кислота даёт NO. Концентрированная азотная кислота преимущественно дёт NO2.
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная
масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое
значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет
дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку
реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно,
создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в
виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной
кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же,
не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы
сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10%
не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому
серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что
практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно
считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в
избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г
100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е.
произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 =
8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём
2,22х22,4 = 49.8 литра NO