С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с:
<span>г)10%-ным раствором HCL.</span>
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
1. Находим массу карбоната кальция без примесей:
100 - 20 = 80 \%
m = 250 x 80 / 100 = 200 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу (переводим кг в г):
n(CaCO3) = m / M = 200 000 / 100 = 2000 моль
3. По уравнению реакции видно, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 2000 моль
4. Зная количество вещества углекислого газа, находим его объем:
<span>V(CO2) = n x Vm = 2000 x 22.4 = 44 800 л = 44.8 м</span>³
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
n(Zn)=7гр/65гр/моль=0,107моль
n(Zn):n(HCl)
1:2
m(HCl)=0,214моль*36,5гр/моль=7,811гр
0.25моль хг
2Cu + O2 = 2CuO
1моль 160г
х= 0,25*160/1=40г
хг 6,4г
2H2 + O2= 2H2O
4г 32г
х= 4*6,4/32=0,8г