аминоуксусная кислота NH2-CH2-COOH
OH
|
пропанол-2 CH3-CH-CH3 (C3H7OH)
NH2-CH2-COOH + C3H7OH = NH2-CH2COO-C3H7 + H2O (реакция этирификации)
Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной способности. Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
CO ⇒ CH4O⇒ C2H5Br ⇒C2H6 ⇒ C2H6O ⇒ C2H6 ⇒ C2H6O⇒C4H10<span>O
1)</span>CO+2H2 ⇒CH4O<span>
2) 2</span>CH4O+HBr ⇒ C2H5Br + 2H2O<span>
3)</span>C2H5Br+ H2O⇒C2H6 +BrO<span>
4) 2 </span>C2H6+O2 ⇒2 C2H6O <span>
5)2 </span>C2H6O+ ⇒2 C2H6 + O2<span>
6)2 </span> C2H6 + O2⇒ 2C2H6O<span>
7)</span> C2H6O+ C2H4⇒C4H10O
Много получится:
Уравнение:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
- Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 276000г/46г/моль = 6000моль
- По уравнению реакции:
n(HNO3) = n(NO2) = 6000моль
- Масса кислоты:
m = n*M = 6000моль*63г/моль = 378г
- Масса раствора кислоты:
mр-ра = w*mр.в. = 378кг*0,68 = 555,9кг
При электролизе расплава выделяется чистый металл, а анион окисляется до простого вещества (для бескислородных кислот):
2NaBr --(электролиз расплава)--> 2Na + Br2
Kатод: Na+ + e = Na | 2
Анод: 2Br- - 2e = Br2 | 1