Атомная теория раскрывает физический смысл этих характеристик
в следующих основных положениях:
<span>а) Все атомы состоят из положительно заряженного </span><em>ядра</em><span> и обращающихся вокруг него отрицательно заряженных частиц - </span><em>электронов.</em>
<span>б) </span><em>Электрический заряд электрона qe = - 1.6022 .10-19 Кл</em><span> - наименьший электрический заряд, обнаруженный экспериментально, и это дало повод назвать его</span><em> элементарным зарядом</em>, а заряды других частиц и структур на микроуровне - измерять в элементарных зарядах.
<span>в) </span><em>Атомный номер элемента z - есть не что иное, как суммарное количество электронов в атоме.</em>
г)<em> </em>Поскольку устойчивый атом любого химического элемента электронейтрален, отрицательный заряд электронных оболочек в атоме нейтрализуется<em> равным по величине положительным зарядом ядра.</em><span> Поэтому другое представление об атомном номере состоит в том, что</span><em>атомный номер химического элемента</em> -<em> это положительный заряд ядра</em> <em>его атома, выраженный в величинах элементарных электрических зарядов (то есть в зарядах электрона).</em>
д)<em> Масса покоя одиночного электрона m<span>е </span></em>= 9.1095.10<span>-28 </span>г, что соответствует приблизительно 5.486.10-4<span> а.е.м. Разница в порядках величин масс всего атома (от единицы до сотен а.е.м.) и электронов в нём (от 5.486</span>.10-4<span> до величин порядка 10</span>-2<span> а.е.м.), которая, как видно из приведенных цифр, составляет</span><em> четыре порядка</em><span>, приводит к выводу о том, что </span><em>практически вся масса атома сосредоточена в его ядре.</em>
е) Размеры атомов, найденные в экспериментах, выполненных по различным методикам, имеют порядок 10<span>-8 см, </span>тогда как размеры их ядер - величины порядка 10-13 см.<em> </em>Эти цифры говорят о том, что<em> ядро занимает ничтожную часть объёма атома</em>.
Если под объёмом ядра понимать<em> сферу</em>, в пределах которой эффективно действуют ядерные силы, радиус этой сферы можно оценить по полуэмпирической формуле:
Rя<span> ≈ 1.21</span>.10-13<span> А</span>1/3<span>, </span><em>см</em>,. (1.4)
<span>где А, а.е.м. - атомная масса элемента.</span>
Ba(CH3-CH2-COO)2--[t]-->BaCO3 + CH3-CH2-CO-CH2-CH3
1) Найдем количество вещества этого газа
n(газ) = 3/22.4 = 0.134 моль
2) и знаем, что m=n*M, найдем молекулярную массу
M=m/n=9.51/0.134=71 г/моль
Могу предположить, что это газ - хлор Cl2
1 - в
2 - а
3 - б
4. обмен CuO+2HCl = CuCl2 + H2O
разложение 6NH3 = 3N2 + 3H2
замещение Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O