1.
Дано:
m(техн. Zn) = 10 г
V(H2) = 3,1 л
Найти:
ω(прим.)-?
Решение.
n(H2)=V/Vm = 3,1 л/22,4 л/моль = 0,138 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР видно, что n(Zn) = n(H2) = 0.138 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = n*M = 0,138 моль*65 г/моль = 9 г
m(прим.) = 10 г-9 г = 1 г
ω(прим.) = m(прим.)/m(техн. Zn) = 1 г/10 г*100% = 10%
Ответ: 10%
2.
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
H2SiO3 = SiO2 + H2O
Ответ: Исходное в-во SiO2
Возможно серная кисл взоимодействует с оксидо н
Дано
V(O2)=112 л
N(O2)?
Решение
N=n*Na
n=V/Vm=112/22,4=5 моль
N=5*6,022*10^23=30,11 *10^23
Ответ:
75 грамм соли, 150 грамм воды
Объяснение:
Запишем формулу для вычисления массовой доли:
w=(m(соли)/m(раствора))*100%
Найдем первоначальное количество соли
m(соли)=( w*m(раствора))/100%=25*200/100=50 грамм
После добавления еще соли ее масса стала 25+50=75 грамм
Маас воды не изменилась и осталась такой же, как была в первом растворе: m(воды)=m(раствора)- m(соли)=200-50=150 грамм