С расставленными степенями окисления:
Fe(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Fe(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + O2(0)
N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4
- окислитель, процесс восстановления
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1
- восстановитель, процесс окисления
С коэффициентами:
2Fe(NO3)2 -(t°)-> 2FeO + 4NO2 + O2
Не уверен точно, но
эта= (масса практическая/массу теоретическую) умн 100%
(330/64)умн 100%=
(150/58)УМН 100%
(120/65)УМН 100%=
СаО+2HCl=CaCl2+H2O
Mg+H2SO4=H2+MgSO4 ( Возле водорода стрелку вверх)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
1.{Cr(H2O)4Cl2} -заряд иона(+1), соединение - {Cr(H2O)4Cl2}Cl
2.[HgBr4]-заряд иона(-2), соединение -K2[HgBr4]
3.[Fe(CN)6]-заряд иона(-3), соединение K3[Fe(CN)6]