H2+Ag2O---->2ag + h2o = серебро и вода
2H2+S2----> 2 H2S = сероводород
2WO3 + 6H2 ---> 2W + 6H2O = вольфрам и вода
H2+CL2---> 2HCL = соляная кислота
2H2+O2----> 2H2O = вода
Оксиды
Оксид марганца Mn2O7
Оксид азота NO2
Оксид фосфора P2O3
Кислоты
Фтороводородная кислота
HF
Фосфорная кислота
HPO3
Соли
K2S - СУЛЬФИД КАЛИЯ
CAI2 ИОДИД
Нитрат железа Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
H2SO4+2K-----> K2SO4 + H2
2HCL+FEO-----> FECL2+H2O
2AG2O= 2Ag + O2
Na2O+CO2-----> NA2CO3
x 6.72
Fe+2HCL---->FeCL2+H2 газ
56 22.4
6.72*56/22.4= 16.8
В водном растворе одновременно могут находиться ионы:1) H⁺, Ca²⁺, NO₃⁻, OH⁻2)Mg²⁺,Fe³⁺,Cl⁻,SO₄²⁻3)K⁺, Al³⁺, Cl⁻, OH⁻4)Cu²⁺, NH₄⁺
игорь22
1) Не могут, т.к. Ca(OH)2 выпадает в осадок.
<span>2) <u>Могут.</u></span>
3) Не могут, т.к. Al(OH)3 выпадает в осадок.
4) Не могут, т.к. CuS выпадает в осадок.
На будущее: для этого задания берешь таблицу растворимости, далее складываешь положительные ионы (Mg²⁺, например) с отрицательными (SO₄²⁻). Если такая соль (MgSO4) растворима, то они существуют в водных растворах. А Cu(OH)2 (положительно заряженный ион Cu²⁺ и отрицательный гидроксо-ион <span>OH⁻</span>) не будет существовать. Вот так проделываешь с каждым ионом.
2AgNO3 + CaCl2 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓
AgCl - осадок
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль
n(CaCl2) = m(CaCl2)/M(CaCl2) = 22.2/111 = 0.2 моль
Видим, что CaCl2 находится в избытке, значит считаем по AgNO3
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
<span>В уравненном виде:
<em>2Аl+6HCl=2AlCl3+3H2</em></span>