6,2 г Х г
4P + 5O2 = 2P2O5
n = 4 моль n = 5 моль
М = 31 г/моль М = 32 г/моль
m = 124 г m = 160 г
6,2 г Р - Х г О2
124 г Р - 160 г О2
m(O2) = 6,2 * 160 / 124 = 8 г
Ba+Сl2=BaCl2 Ва Окисление , восстановитель
2Ва+O2=2BaО
Cr+Cl2=CrCl3 Сr окисление, восстановитель
Cr+O2=Cr2O3
Zn+Cl2=ZnCl2 окисл.,восст-ель Zn
Zn+O2=ZnO
Элемент в четырехвалентном состоянии , значит, формула оксида ЭО2.
По условию задачи M(O2) - это 50 %, составим пропорцию, чтобы найти молярную массу оксида
16*2 - 50%
х - 100 %
х = 64 г/моль
Теперь найдем молярную массу неизвестного элемента ЭО2
х + 16 *2 = 64
х =32 - смотрим по таблице Мендеелева - это сера S.
Фторид серы SF6
массовая доля фтора:
Mr(SF6) = 32+ 6*19 = 146
w(F) = 6*19/146 *100 = 78 %
нить накаливания в лампочках изготавливают из вольфрама потому, что у вольфрама оочень высокая температура плавления
С азотной кислотой:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
С оксидом серы:
2SO3+4NaOH=2Na2SO3+2H2O (Но не совсем уверена, вообще в принципе должен)
С гидроксидом цинка:
NaOH + Zn(OH)2=Na2ZnO2 + H2O
С нитратом меди:
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3