Вот держи). Я ещё определил окислитель и востоновитель.
Дано:
m'(p-pa) = 1000 r
ω'(NH3)=15% или 0,15
ω"(NH3)=25% или 0,25
Найти:
m"(p-pa)-?
m(H2O)-?
Решение.
1) Вычислим массу аммиака в 15% р-ре:
m(NH3)= 1000 г*0,15 = 150 г
2) Вычислим массу 25% р-ра аммиака
m"(p-pa) = m(NH3)/ω"(NH3)=150 г/0,25 = 600 г
3) Вычислим массу воды, которую необходимо добавить к 600 г 25%-ного р-ра аммиака:
m(H2O) = m'(p-pa)-m"(p-pa) = 1000 г - 600 г = 400 г
Ответ: 600 г; 400 г
CaCo3+H2SO=160 Дж/моль
160:10=16\%
Начнем решение с растворов
Считаем массу начального раствора
Считаем массу щелочи в нем
Считаем массу второго раствора
Считаем массу воды, которая ушла
Приступаем к электролизу
Пишем диссоциацию гидроксида натрия и электродные процессы
Пишем суммарную и конечную реакции
Видим, что все сводится к электролизу воды
Считаем время по закону Фарадея
где, z - эквивалент воды (2), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
Подставим значения