Рассчитайте кол-во трибромфенола по осадку -> найдите массу фенола и массу реагирующего с ним натрия -> вычтите массу фенола из массы общего раствора (найдете массу этанола) -> найдите массу натрия взаимодействующего с этанолом -> сложите массы натрия взаимодействующие с фенолом и этанолом.
Если не сможете решить и никто не ответит - напишите мне, я вечером распишу полное решение.
Задание 1. Простым веществом является 3)озон
Задание 2. К химическим явлениям относится 2)помутнение известковой воды
Задание 3. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:
2)2,8,18,2
Задание 4. Общая формула высшего оксида элементов IVA группы периодической системы Д.И.Менделеева 4)RO2
Задание 5. Высшую валентность азот проявляет в соединении 1)NaNO3
Задание 6. Одинаковый вид химической связи в соединениях 3)вода и хлороводород
Задание 7. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям 2)обмена
Задание 8.Сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с 1)железом
Задание 9. Электрический ток проводит 4)хлороводород (р-р)
Задание 10. Наибольшее количество ионов хлора образуется при диссоциации 1 моль
1)хлорида алюминия
Задание 11. Выпадение осадка происходит при сливании растворов
3)гидроксида натрия и нитрата меди (II)
Задание12 . Сокращенное ионное уравнение 2H+ + S2– = H2S↑ соответствует взаимодействию 1)сульфида натрия и азотной кислоты
Вообще нет правильного ответа, а тут будет ОВР, а не обмен
Задание 13 .Амфотерным гидроксидом является 2)Zn(OH)2
Задание 14.
Оксид кальция реагирует с
2)оксидом серы (VI)
Задание 15.
Гидроксид калия взаимодействует с раствором 3)хлороводорода
Задание 16. <span>Азотная кислота взаимодействует с веществами
</span><span><span>4)серебром и гидроксидом меди (II)</span>
</span>Задание 17
.Раствор сульфата меди (II) взаимодействует с 1)железом
Задание 18.
Верны ли следующие суждения?
А. Синтез аммиака проводят с участием катализатора.
Б. Для увеличения выхода аммиака процесс ведут при низкой температуре.
1)верно только А
Ar(7Н2SO1)=14AR(H)+7Ar(S)+7Ar(O)=14*1+7*32+7*16=350
только первое надеюсь правильно))
Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
1. Найдем количество сульфата алюминия, зная его массу и молярную массу:
n(Al2(SO4)3) = m / M = 17.1 / 342 = 0.05 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Al2(SO4)3) / n(Al(OH)3) = 1 / 2, значит
n(Al(OH)3) = n(Al2(SO4)3) x 2 = 0.05 x 2 = 0.1 моль
3. Зная количество гидроксида алюминия и его молярную массу, находим массу:
<span>m(Al(OH)3) = n x M = 0,1 x 78 = 7.8 г</span>