Дано:
m(газа) = 1,5 г
m(CO₂) = 4,4 г
m(H₂O) = 2,7 г
ρ(газа) = 1,34 г/л
V(газа) = 10 л
Найти:
Формула газа - ?
V(O₂) - ?
Решение.
Находим количество углерода и водорода, входящих в состав газа:
n(C)=n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 4,4 г/44 г/моль = 0,1 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 2*m(H₂O)/M(H₂O) = 2*2,7 г/18 г/моль=0,3 моль
Находим соотношение атомов и находим простейшую формулу газа
n(C):n(H) = 0,1:0,3 =1:3, следовательно, простейшая формула СН₃
Находим молярные массы газа по простейшей формуле и плотности:
M(CH₃) = 15 г/моль
М(газа) = Vm*ρ(газа) = 22,4 л/моль*1,34 г/л = 30 г/моль
Сравнивая молярные массы, необходимо индексы в простейшей формуле увеличить вдвое (30 г/моль/15 г/моль=2), следовательно, искомая или истинная формула газа С₂Н₆ - этан
2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О
Из уравнения реакции следует:
V(C₂H₆):V(O₂) = 2:7
Исходя из условия:
2:7 = 10:х
х=35 л
Ответ: Формула С₂Н₆ - этан; для сжигания 10 л этана необходимо 35 л кислорода
Реакции обмена протекают до конца в трех условиях:
(внизу приведены примеры реакций протекающих до конца)
1) если образуется малодиссоциирующее вещество (обычно вода или оксиды)
HCl + KOH = KCL + H2O
H[+] + Cl[-] + K[+] + OH[-] = K[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] = <u>H2O</u>
2) если образуется осадок:
<span>NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4
</span><span>Ni[2+] + SO4[2-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Ni(OH)2↓ + 2Na[+] + SO4[2-]
</span><span>Ni[2+] + 2OH[-] = <span><u>Ni(OH)2↓</u>
</span>3) если выделяется газ:
</span><span>CaCO3 + 2HNO3
= Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+] + 2NO3[-] = Ca[2+] + 2NO3[-] + CO2↑ + H2O</span>
<span>CaCO3 +
2H[+]= Ca[2+] + <u>CO2↑</u><span> + H2O
...</span></span>