50 г - 100%
х г - 8% х=4 г было чистого гидроксида натрия
m=v*p
m(H2SO4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г
98 г - 100%
х - 10% х=9.8%
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O)=14.3/286=0.005 моль
n(H2SO4)=0.135 моль по второй реакции
n(H2SO4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль по условию
0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием
M(Na2SO4)=142 г/моль
m(Na2SO4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого Na2SO4
m(р-ра)=50+91.67=141.67 г
W(Na2SO4)=14.2/141.67*100%=10%
как- то так
Реакция нейтрализации между слабой кислотой и слабым основанием.
В результате мы получаем соль- Карбонат аммония.
Для получения 384г соли нам понадобилось 280г гидрооксида аммония.
1) 4Al + 3O2 =2 Al2O3
2} Al2O3 + H2SO4 = Al2(SO4)3
3) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 +3 Na2SO4
4) Al(OH)3 + <span>3NaOH = Na3[Al(OH)6] </span>
1. KOH - > K+ + OH-
3. ... катионы металла и анионы ОН- (гидроксид-ионы)
4. BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl-
HNO3 -> H+ + NO3(-)
LiOH -> Li+ + OH-
Zn(OH)2, BaSO4 нерастворимые соединения
5. 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO4(2-) = 2K+ + SO4(2-) + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ + CO3(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl- + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H+ = H2O + CO2
<span>азотная кислота и гидроксид кальция
полное:
2H</span>⁺+2NO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻ =Ca²⁺+2NO₃⁻+2H₂O
сокращённое:
2H⁺+2OH⁻ =2H₂O
<span>гидроксид бария и серная кислота
</span>Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = Ba²⁺+SO₄²⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺ =2H₂O