Бумажка красится в оттенки от малинового до красного
Межмолекулярная водородная связь обычно образуется между и электроотрицательным атомом и водородом (H),<span>связанным к</span>овалентно<span> с другим э</span>лектроотрицательным атомом. Электроотрицательными атомами могут быть азот (N), кислород (O), фтор (F).
Водородная связь возникает между молекулами воды (H₂O), благодаря водородной связи образуется гидродифторид-ион (HF₂⁻), который входит в состав солей - гидрофторидов (КНF₂<span> - гидродифторид калия, </span>NH₄HF₂<span> - гидродифторид аммония).</span>
СnH(2n+2) + Cl2 = CnH(2n+1)Cl + HCl
<span>CnH(2n+1)Cl + Cl2 = CnH2nCl2 + HCl
</span>
m(СnH(2n+2)) = 7,2 (г)
m(Cl2) общ. = 14,2 (г)
Пусть n(СnH(2n+2)) = n(Cl2)1 = n(Cl2)2 = x, тогда
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 14,2 / 71 = 0,2 (моль)
n (Cl2) = 2x, значит n(x) = 0,1 (моль)
M(<span>СnH(2n+2)</span>) = m / n = 7,2 / 0,1 = 72
12n + 2n + 2 = 72
14n = 70
n = 5
C5H12
Бутадие́н-1,3 (дивинил) СН₂=СН—СН=СН₂
Дано:
m(C₄H₆)=5г.
Vm=22,4л./моль
-------------------------
V(H₂)-?
1. Определим молярную массу дивинила и его количество вещества в 5г.:
M(C₄H₆)=12x4+1x6=54г./моль
n(C₄H₆)=m(C₄H₆)÷M(C₄H₆)= 5г÷54г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции гидрирования дивинила:
СН₂=СН—СН=СН₂ + 2H₂ ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-СН₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль дивинила взаимодействует с 2моль водорода.
По условию задачи 0,09моль дивинила, значит расходуется водорода:
n(H₂)=0,09мольх2моль÷1моль=0,18моль.
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,18моль:
V(H₂) = n(H₂) x Vm = <span>0,18моль х 22,4л./моль =4,032л.
</span>
5. Для полного гидрирования 5г. дивинила потребуется 4,032л. водорода.
7г-----хмоль
H2
2г-----1mol
7÷2=3.5моль