BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + CO3 2- = CaCO3↓ + 2Na+ + 2NO3-
Ca2+ + CO3 2- = CaCO3↓
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓
2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + Mg(OH)2↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Ответ:
Если речь о атомной массе веществ, тогда:
Ar(2Cl) = 35+35=70
Ar(Br) = 80
Значит два атома хлора меньше атома брома: 70 < 80
Объяснение:
Na-металлическая;
Cl2-ковалентная неполярная;
NaCl-йонная;
PCl3-ковалентная полярная;
Ковалентная неполярная связь.
: :
:Cl(:)Cl:
: :
Ионная связь.
Na(:Cl:::
Эо(Na)<<<эо(Cl)
Уравнение:
x 8.96
2Na+Cl2=2NaCl
2*23 22.4
x-----------------8.96
46--------------22.4
x=46*8.96/22.4=18.4 гр натрия
находим кол в-ва:
23гр-------------1 моль
18,4 гр---------х моль
х=18,4*1/23=0,8 моль
Говорить о мёртвой и живой воде не приходится, а вот о лёгкой и тяжёлой воде можно порассуждать
Есть три изотопа водорода - протий, дейтерий и тритий, с атомной массой 1,2 и 3 соответственно, но тяжёлой водой называют обычно дейтериевую, с формулой D2O, молярная масса: 20 г/моль(у простой - 18) плотность: 1,11 г/см^3 (у простой -1), температура плавления: 3,8°C (у просто1 - 0), кипения 101 °C (у простой -100)
Тритиевую воду, и разные изотопы кислорода O16,O17,O18 обычно не учитывают