Дано:
ДПК(HNO3) = 30-35 мг/л
m(ст.Н2О) = 1000 кг
m(HNO3)-?
Решение.
Примем плотность сточных вод за 1 кг/л, тогда
V(ст.Н2О) = m(ст.Н2О)/ρ(ст.Н2О) = 1000 кг/1 кг/л = 1000 л
В 1000 л сточных вод при ДПК₁ HNO3 равной 30 мг/л масса азотной кислоты составит:
m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₁ = 1000 л*30 мг/л = 30 г
при верхней границе ДПК₂ HNO3 равной 35 мг/л масса азотной кислоты в 1000 л сточных вод составит:
m(HNO3) = V(ст. Н2О)*ДПК₂ = 1000 л*35 мг/л = 35 г
Ответ: При ДПК HNO3 в сточных водах 30-35 мг/л в 1000 кг сточных вод будет содержаться не более 30-35 г азотной кислоты
Fe 3+ + Cl-1
Na+ + SO42-
k+ +Cl-5 + O2-
Так как горение — это процесс окисление веществ, в случае с СО2, Н2О это невозможно, так как в СО2 углерод уже находится в максимально окисленном состоянии (степень окисления равна +4), с SiО2 ситуация аналогичная (с.о. кремния равна +4)(максимальная степень окисления элемента в соединении равна номеру группы). У воды уже есть окислитель (кислород), нет смысла снова окислять его. Разве что возможно горение воды во фторе(окислителе, который сильнее кислорода)
C+2H2---CH4,Zn+2HCl---ZnCl2+H2,S+O2---SO2,Na2O+H2O---2NaOH,2NaOH+H2S04---Na2SO4+2H2o