1.При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов, поскольку там 2 объёма, а у реагентов 3.
2. Реакция экзотермическая,поэтому равновесие сместится в сторону эндотермической реакциий, т.е. в сторону реагентов.
Рассчитаем, какая будет концентрация ионов кальция и карбонат-иона в полученном растворе: с(Са2+)=(0.02*0.02)/0.05=8*10^(-3) М. Аналогично для с(СО3 2-)=(0.02*0.03)/0.05=0.012 М. Осадок будет выпадать, если Кs меньше, чем произведение концентраций карбонат-ионов и ионов кальция. Найдем c(CO3 2-)*c(Ca2+) = 9,6*10^(-5). Видим, что Кs меньше, чем произведение концентраций, значит осадок образуется.
Дано:
m(Al)=10,8г
Решение:
10,8г x л
6HCl + 2Al =2AlCl+3H2
54г 67,2 л
V(Н2)=x=(10,8*67,2)\54=13,44
Ответ: 13,44 л
<span>4 P + 5 O2 => 2 P2O5 (избыток кислорода) X - P2O5</span>
<span>P2O5 + 3 Ca(OH)2 => Ca3(PO4)2 + 3 H2O </span>
<span>2 Ca + O2 => 2 CaO Y - CaO</span>
<span>CaO + H2O => Ca(OH)2
3. 4 FeS + 7 O2 => 2 Fe2O3 + 4 SO2↑ (обжиг на воздухе)
2 SO2 + O2 => 2 SO3 (с катализатором)
SO3 + H2O => H2SO4
H2SO4 + Mg => MgSO4 + H2↑
MgSO4 + BaCl2 => BaSO4↓ + MgCl2
</span>
A)3H2S+HClO3 = 3S + HCl + 3H2O
b)6KMnO4 = 3K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2
вроде так)