1) приливаем щелочь, в одной пробирке образуется осадок, который растворяется при избытке щелочи- там был хлоид алюминия
AlCl3 + 3KOH - - > Al(OH)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3KOH - - > K3[Al(OH)6]
в других пробирках ничего не происходит.
2) Приливпем карбонат натрия.
СаCl2 + Na2CO3 --> CaCO3 ↓+ 2NaCl
с хлоридом натрия реакция не идет.
3) значит, в третьей пробирке NaCl
Предпоследнее, там должно быть все понятно
5%=?г/400г*100%
5х400:100=2000:100=20г
H2+Cl2=2HCl
1)n(H2)=n(Cl2)=V/Vm=3л/22.4л/моль=0,136моль
2)n(HCl)=2n(H2)=2n(Cl2)=0,273моль
3)v(HCl)=n*Vm=0,273моль*22,4л/моль=6,109л
<span>массовая доля соли (W) = (масса соли / масса раствора соли) * 100%
масса раствора соли = масса соли + масса воды ⇒
W (соли) = (масса соли / 300) * 100% = 30% ⇒
масса соли = 300 * 0,3 = 90 г
масса воды = масса раствора соли - масса соли
масса воды = 300 - 90 = 210 г</span>