Углекислый газ - CO2 - 3 моля - 44 г/моль - 132 г - 67,2 л/моль - 18,066*10^23
Сернистый газ - SO2 - 1 моль - 64 г/моль - 64 г - 22,4 л/моль - 6,022*10^23
Кислород - О2 - 2 моля - 32 г/моль - 64 г - 44,8 л/моль - 12,044*10^23
Азот - N2 - 2 моля - 28 г/моль - 56 г - 44,8 л/моль - 12,044*10^23
Озон - О3 - 3 моля - 48 г/моль - 144 г - 67,2 л/моль - <span>18,066*10^23
Количества вещества взято из таблицы. Учитывал, что вам учитель эти данные дал, а не сами вы написали. Если вы написали сами, то вы не правильно количества вещества проставили просто.</span>
1) Если концентрация раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим массу прилитой воды через Х, а т.к. после приливания воды масса растворенного вещества осталась неизменной , то сможем записать:
0,15*300 = 0,1*(300 + Х)
45 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 15
Х = 150
Ответ: 150 г воды
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
Лабораторный способ получения