NH3+H2O=NH40H
NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4+H2
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3+H2O
NH3+HNO3=NH4NO3
NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3
<span>растворы щелочей вступают в реакцию с растворами солей в случае, если в результате реакции получится либо нерастворимое основание, либо нерастворимая соль (короче говоря, в результате осадок должен быть, иначе будет просто водный раствор ионов, а не хим.реакция)</span>
СЛУЧАЙ 1: нет реакции, ибо полученные KCl и Ba(OH)2 растворимы
СЛУЧАЙ 2: аналогично — LiH и K3PO4 также растворимы в воде
СЛУЧАЙ 3: 3KOH + Fe(NO3)3 = 3KNO3 + Fe(OH)3↓ [осадок]
СЛУЧАЙ 4: нет реакции — K2S и NaOH тоже осадка не дают
Сульфат цинка стехиометрически реагирует с разбавленным раствором аммиака с образованием гидроксида цинка и сульфата аммония
ZnSO₄ + 2NH₃*H₂O = Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄
Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃*H₂O = Zn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + 2NH₃*H₂O = Zn(OH)₂↓ + 2NH₄⁺
при нагревании гидроксид цинка разлагается
Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O
Загрязнение атмосферного воздуха, болеют люди , погибают леса , животные
Пусть формула сульфата:
Met₂SO₄
Обозначим за X - атомную массу метала, тогда молекулярная масса сульфата:
Mr(Met₂SO₄) = 2X + 32 + 4*16 = 2X+64
Уравнение "растворения" - диссоциации:
Met₂SO₄ = 2Met⁺ + SO₄²⁻
По уравнению видим:
ν(Met₂SO₄) = ν(SO₄²⁻) = 0,1 моль
Рассчитаем молярную массу сульфата:
M = m/ν = 14,2 г/0,1 моль = 142 г/моль
По определению молярная масса равна молекулярной, тогда получим уравнение:
2X + 64 = 142
X = 23 - металл натрия Na
Ответ: ...