Рассчитываем молярные массы
для оксида железа (II) -это буде 56+16=72 г\моль количество молей равно 20\72=0,28 моль,а число молекул N=0,28.6,02.10 в двадцать третьей степени=1,67 .10.23
для оксида алюминия 102 г\моль,а формула оксида алюминия - Al203
n=20\102=0,196 моль ,а число молекул =0,196 .6,02.10.23=1,18.10.23
для оксида хлора (VII)- 183 г\моль n=20\183=0,109,а число молекул =0,109.6,02.10.23=0,66.10.23
количество вещества т..е.моли n=m\M
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4+HCl = C2H5CL
C2H5Cl = C2H4 + HCl
C2H4 + H2 = C2H6
MgCO3 + 2HCI -> MgCl2 + H2O + CO2
MgСО3 + 2Н(+) + 2СI(-) -> Mg(2+) + 2CI(-) + H2O + CO2
MgCO3 + 2H(+) -> Mg(2+) + H2O + CO2
НУЖНО ТОЛЬКО НАПИСАТЬ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТЕНА В ЛАБОРАТОРИИ И ПРМЫШЛЕННОСТИ?
в лабораторных условиях этен(этилен) получают дегидратацией(отщеплением воды) спиртов в присутствии конц. серной кислоты:
Н₂SО₄
С₂Н₅ОН ⇒ СН₂ = СН₂ + Н₂О
этен можно получать из галогенопроизводных алканов действием на них спиртового раствора щелочи:
С₂Н₅Сl + КОН = С₂Н₄ + КСl +Н₂О
в промышленности получают из алканов при термическом разложении(крекинге) нефти:
С₃Н₈ = С₂Н₄ + СН₄
дегидрирование(отщепление водорода) алканов в присутствии катализатора, например, никеля:
С₂Н₆=С₂Н₄+Н₂
1) MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + CO2↑ + H2O обмен
SiO2 + FeO -> FeSiO3 соединение
Cu(OH)2 + KOH -> реакция не идёт
H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 реакция замещения
2) H3AsO4 As(+5)
3) MgCO3 + NaOH -> реакция не идёт
CaO + H2O -> Ca(OH)2 соединение
Cu(OH)2 + K -> реакция не идёт
2 FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + 2Fe замещение
15 г Х г
4) 2Сu + O2 -> 2CuO
n=2 моль n=2 моль
М = 64 г/моль М = 80 г/моль
m=128 г m=160 г
15 г Cu - Х г CuO
128 г Cu - 160 г CuO
m(CuO) = 15 * 160 / 128 = 18,75 г