Задание 1 - 3, 2
задание 2 - 2, 1
задание 3 - 1, 4
задание 4 - 10 %
задание 5 - 1,2
задание 6 - 3, 2
(вечером напишу оставшееся)
задание 8 - 2,3
задание 10 - 1120 мл
<span>I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl </span>
<span>I2(0) -10e- --> 2I(+5) I 1 -- восстановитель </span>
<span>Cl2(0) +2e- -> 2Cl(-1) I 5 -- окислитель </span>
<span>K2Cr2O7 + 3H3PO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H3PO4 + K2SO4 + 4H2O </span>
<span>2Сr (+6) +6e- --> 2Cr(+3) I 1 -- окислитель </span>
<span>P(+3) -2e- --> P(+5) I 3 -- восстановитель</span>
1) R-OH
2) C6H6O
3) R-CHO
4) R-COOH
Дано:
m(Al) =27г.
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
---------------------------
V(H₂) -?
1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n:
Mr(Al)=27
M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:
3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.
4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:
V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.
5. Ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.