Эта соль KAlO2
Допустим, что у нас получилось 100 г этой соли, тогда масса калия 39.8 г, масса алюминия 27.55, масса кислорода 32.65.
Найдем количество молей каждого элемента
n(K)=39.8/39 = 1 моль
n(Al) = 27.55/27 = 1 моль
n(O) = 32.65 / 16 = 2 моль
K:Al:O = 1:1:2 KAlO2
Что именно тебе непонятно?
Ответ:
17.75 г
Объяснение:
Уравнение реакции, соответствующий условию:
Вычислим количество вещества кислоты:
, значит на такое количество вещества кислоты должно КАК МИНИМУМ приходиться 0.4 моль гидроксида, чтобы кислота вся прореагировала
Посчитаем фактическое количество вещества щелочи:
Стало быть, щелочи взято в недостатке, поэтому считаем по гидроксиду.
По уравнению соли образуется в два раза меньше (по количеству вещества), поэтому
Теперь 0.125 умножаем на молярную массу соли (т.е. на 142)
г
W= (m(р-в)/ m(р-в)+m(р-ль))*100%
0.1 = x/400
x(m(р-в)) = 0.1*400=40гр
m(р-ль)= m(р-ра)- m(р-в) = 400-40 = 360 гр
1) K2SO4 → 2K(+) + SO4(2-);
2)Na2CO3 → 2Na(+) + CO3(2-);
3)Cu(OH)2 → не диссоциируется на ионы, т.к. нерастворимый гидроксид.