Ag+2H2SO4=2Ag2SO4(осадок)+SO2+2H2O
Расставляем степени окисления.Смотрим какие вещества изменили степени окисления,до и после реакции.
Ag(0)----->Ag(+1) | -1e значит это восстановитель
S(+6)----->S(+4) | +2e значит это окислитель
Теперь 2:1=2
2:2=1
V(H2S) = 134,4 л
Vм = 22,4 л/моль
M(H2S) = 34 г/моль
n = m/M = V/Vм
m = M*V/Vм = 34*134,4/22,4 = 204 г
Pb(NO3)2+H2O = Pb(OH)(NO3) + HNO3
1) Cu + O2 = CuO
2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
4) Cu(OH)2 + Mg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Mg(OH)2 (осад.)
(с последним не уверен)