4Al + 3O2 = 2Al2O3 (при нагревании)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании)
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% в долях единицы это будет 0,05.
2) Обозначим концентрацию раствора после выпаривания через Х. Так как при выпаривании масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора уменьшилась на 600 г, то можем записать:
0,05 * 1600 = Х * (1600 - 600)
80 = 1000Х
Х = 0,08 (или 8%)
Ответ: 8%
1)Экзотермическая реакция соединенияe)C+O₂=СО2
2)Эндотермическая реакция соединенияa)N₂+O₂= 2NO
<span>3)Экзотермическая реакция разложения2 NO=N2+O2</span>
HCO3, HSO4, H2PO4 - все эти кислотные остатки одновалентны
Электролитическое рафинирование: <span>представляет собой </span>электролиз<span> водных растворов или солевых расплавов.
</span>Пирометаллургическое рафинирование:<span> осуществляется при высокой температуре в расплавах, имеет ряд разновидностей.
</span>Химическое рафинирование: <span>основано на различной растворимости металла и примесей в растворах кислот или щелочей.</span>