1) 1,3,6
2) оксид лития, основный;оксид хлора(I) кислотный; оксид алюминия амфотерный; оксид азота (II) несолеобразующий; оксид хрома(VI), оксид фосфора (V), оба кислотные
3) Mg+O2, Mg(OH)2 MgCO3 разлагаются при нагревании
4) 1,3,5
5) 1,2,4
6) 1,2,5
7) 1,3,4,5
8) продукт 1 ZnSiO3, второго CaZnO2
9) 2,4
Когда из гидроксида (M(OH) = 17) образуется сульфат (M(SO4)=96), то каждый моль гидроксильных групп замещается на 0,5 моль сульфатных остатков. Приращение массы при этом составляет 96:2 - 17 = 31 грамм (на 1 моль гидроксильных групп).
В нашем случае приращение массы составило 1,425 - 0,65 = 0,775 граммов, т.е. количество вещества гидроксильных групп равно 0,775/31 = 0,025 моль.
Тогда молярная масса эквивалента гидроксида равна 0,65:0,025 = 26 г/моль-экв. А молярная масса эквивалента металла равна 26 - 17 = 9 г/моль-экв.
Ответ: 9 г/моль-экв.
С соляной кислотой медь не реагирует, следовательно, прореагировал цинк
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂<span>↑
n(H</span>₂<span>) = 3,36 : 22,4 = 0,15 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль цинка получается 1 моль водорода, следовательно:
n(Zn) = </span>n(H₂) = 0,15 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = 0,15 * 65 = 9,75 г
w\%(Zn) = 9,75 : 20 * 100 \% = 48,75 \%