Напишем уравнение горения H2S:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Определим количество вещества SO2: n(SO2) = 0,2 л : 22,4л/моль = 0,00893 моль.
Тогда количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, т.е. 0,013395 моль, что соответствует 0,3 л, а так как по реакции объёмы сероводорода и сернистого газа равны, то сероводорода 0,2 л, а у нас ещё есть 40 мл O2, который не прореагировал (т.е. кислород в избытке), но суммарно его было 0,3 л + 0,04 л = 0,34 л, тогда общий объём 0,54 л, отсюда объёмная доля сероводорода 37\%, а кислорода 63\%.
Получится CH3ONa + H2O + CO2
<span>1/оксид фосфора (V) и воды Р2О5 +3Н2О=2Н3РО4
10/</span><span>оксид железа (III) и соляная кислота, карбонат натрия и азотная кислота, соляная кислота и гидроксид лития, серная кислота и гидроксид магния. Напишите соответствующие уравнения реакций, укажите их тип
</span><span>Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O обмена
Na2СО3 + 2HNO3=2NaNO3+ CO2+H2O </span>обмена
HCl+ LiOH=LiCl+H2Oобмена
H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+ 2H2Oобмена/Все легко, просто много писать не хочется
Судя по описанию это пропаналь H₃C-CH₂-COH.
M=M(O₂)*D(O₂)
M=32*1,8125=58 относительная молекулярная масса вещества
M(H₃C-CH₂-COH)=3*12 + 6*1 + 1*16 = 58 относительная молекулярная масса пропаналя
H₃C-CH₂-COH + 2Cu(OH)₂ = H₃C-CH₂-COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O
красный
осадок оксида меди(I)
O
II
H₃C-CH₂-C-H
2)H3C-C=====C———CH-CH3
. ⬇ ⬇ ⬇
CH3 CH3 CH3
3)H3C-H2C-HC-——C ====C-C
⬇ ⬇ ⬇ ⬇
CH3 C2H5 CH3 C2H5
-CH2-CH2-CH2-CH3