В этой реакции кремний является окислителем, потому что он принимает электроны: Si(0) +4ē → Si(-4).
Li→LiO→LiOH→Li2CO3
Li+O=LiO
LiO+H2=LiOH
2LiOH+H2CO3=Li2CO3+H2O
а)3С+Fe2O3=2Fe+3CO
0 +2
3C-2e=3C 2 | |3 -окисление(восстановитель)
+3 0 |6 |
Fe2+3е=2Fe 3 | |2 восстановление( окислитель)
Б)3С+WO3=W+ 3CO
0 +2
3C-2e=3C 2 | |3 -окисление(восстановитель)
+3 0 |6|
W+3e=W 3 | |2- восстановление(окислитель)
В) PbO2+C= Pb+CO2
+4 0
Pb +4e=Pb 4| |1- восстановление(окислитель)
0 +4 |4|
C-4e=C 4| |1-окисление ( восстановитель)
CH2OH. HOCH2
| Cu |
CHOH +HO. HOCH =
| |
CH2OH. HOCH2
CH2OH. OCH2
| Cu. / |
CHO. / HOCH
| |
CH2OH. HOCH2
1)а)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
б)Cu(OH)2=CuO+H2O
в)2CuOH= Cu2O+H2O
г)Fe(OH)2=FeO+H2O
2)CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
3)H2O+2Li=H2+Li2O
n(H2)=28г/(7г/моль*2)=2 моль
2 моль водорода при н.у. занимают V=22,4*2л= 44,8л
4)2Na+2H2O=2NaOH+H2
m(NaOH)=40*4,6/23=8гр
m(H2O)=150-18*4,6/23=146,4гр
массовая доля едкого натра в растворе w=(8/146,4)*100%=5,46%
5)NaOH+HCl=H2O+NaCl
NaOH+SO2=H2O+Na2SO3
2NaOH+H2S=2H2O+Na2S
2NaOH+N2O5=H2O+2NaNO3