Масса раствора=120=300=420г
массовая доля раствора=120/420=0.2857*100%=28.57%
Дано
m(Ba(NO3)2) = 103 г
Решение
<em><u>1)</u></em>
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
+5 +4
4N +4e = 4N окислитель восстанавливается
-2 o
2O -4e = 2O восстановитель окисляется
<em><u>2)</u></em>
n(Ba(NO3)2) = m/M = 103г/216 г/моль = 0.48 моль
0.48 моль a b c
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
2 моль 2 моль 4 моль 1 моль
a)n(BaO) = 0.48 моль
m(BaO ) = m*M = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка
b)n(NO2) = 0.48 моль * 2 = 0.96 моль
V(NO2) = Vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3
c)n(O2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль
V(O2) = Vm(постоянная величина)*n = 0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3
V(газов) = V(NO2) + V(O2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3 = 26.9 дм3
<em><u>3) </u></em>
Ba(NO3)2 - AgNO3 - NaNO3 - O2 - SO2 - S
1) <em>Ba(NO3)2</em> + Ag2SO4 = BaSO4(осадок) + 2<em>AgNO3</em>
2) <em>AgNO3</em> + NaCl = AgCl(осадок) + <em>NaNO3</em>
3) 2<em>NaNO3</em> = 2NaNO2 + <em>O2</em>(газ) (над равно - температура)
4) 2H2S + 3<em>O2</em> = 2<em>SO2</em>(газ) + 2H2O
5) <em>SO2 </em>+ 2H2S = 3<em>S</em>(осадок) + 2H2O
w(NaCl)=20/320*100\%=6.25\%
Дано:
<span>m(Сu(OH)2) = 198 г</span>
найти:
<span>n(CuO)</span>
Решение:
<span>
198 г х г
</span>
<span>
Cu(OH)2 = CuO + H2O</span>
<span>
98 г 80 г
</span>
х = 198 г ∙ 80 г\98 г = 161,6 г
<span>n(CuO) = m\M = 161,6 г\80 г\моль ≈
2 моль</span>
<span>ответ: 2 моль </span>
Сначало воду потом кислоту.