1) Функциональная группа
2) Гомологический ряд
3) Пространственная изомерия
4) Реакции замещения
5) Предельные углеводороды
6) Нециклическое строение
7) Реакция полимеризации
8) Структурная изомерия
9) Высокомолекулярные соединения
10) Непредельные углеводороды
Во все пробирки дабовляем BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений не будет
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2NaCl
2)в две остальные капаем р-р AgNO3 и в пробирке с NH4Cl образуется осадок
AgNO3+NH4Cl=AgCl+NH4NO3
<span>3) в оставшейся пробирке будет серная кислота</span>
Если прилить к аммиачной воде лакмус, раствор станет синим. Это свидетельствует о щелочной среде.
2K+S=K2S
K в нулевой степени окисления - 1 электрон=K+ (восстановитель)
S в нулевой степени окисления + 2 электрона=S2- (окислитель)
H2+S=H2S
H2 в нулевой степени - 2 электрона=2H+ (восстановитель)
S в нулевой степени + 2 электрона=S2- (окислитель)
вначале найдем массу <span> NaOH в 400 г.: 400×5/100=20г.</span>
<span>далее составим урав-е:</span>
<span>х+20/400+х=0,2(это 20 % по другому)</span>
<span>х+20=80-0,2</span>
<span>0,8-60=0</span>
<span>х=60/0,8</span>
<span>х=75г.</span>
<span>ответ:75г.</span>
<span>вроде так</span>
<span>
</span>