1)
Oксид хлора (VII) Cl₂O₇
O O
\\ //
O = Cl - O - Cl = O
// \\
O O
Гидроксид олова (II) SnO:
O - Sn - O
Метафосфорная кислота HPO₃
O
\\
P - O - H
//
O
Метаборат алюминия Al(BO₂)₃
O = B - O
\
Al - O - B = O
/
O = B - O
Гидросульфит стронция Sr(HSO₃)₂
O O
|| ||
H - O - S - O - Sr - O - S - O - H
Хлорат гидроксомеди (II) (CuOH)ClO₃
O
||
H - O - Cu - O - Cl = O
2.
Cr₂O₃ оксид хрома (III) - амфотерный, реагирует с кислотами и щелочами.
Cr₂O₃ + 2 КOH = 2 KCrO₂ + H₂O (при сплавлении)
Cr₂O₃ + 6 HCl = 2 CrCl₃ + 3 H₂O (реагирует тонко измельченный порошок)
H₂B₄O₇ - тетраборная кислота, слабая, в свободном виде не выделена. Как все кислоты, реагирует с щелочами:
H₂B₄O₇ + 2 NaOH = Na₂B₄O₇ + 2 H₂O
В избытке щелочи образуются метабораты
H₂B₄O₇ + 4 NaOH = 4NaBO₂ + 3H₂O
Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II). Амфотерный. С кислотами реагирует как все основания:
Fe(OH)₂ + 2 HCl = FeCl₂ + 2 H₂O
Реагирует и с концентрированными щелочами (при высокой температуре): Fe(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂[Fe(OH)₄] ↓ - выпадает осадок - тетрагидроксоферрат (II) натрия
3.
SiO₂ + BaO = BaSiO₃
SnO + N₂O₅ = Sn(NO₃)₂
MnO + SO₃ = MnSO₄
Ca(OH)₂ + 2 HCl = CaCl₂ + 2 H₂O
2 HNO₃ + Pb(OH)₂ = Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O
Mg(HSO₄)₂ + 2 MgOHNO₃ = 2 MgSO₄ + Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O
4. Ni(OH)₂ + HJ = ?
Ni(OH)₂ + HJ = NiOHJ + H₂O
Ni(OH)₂ + 2 HJ = NiJ₂ + 2 H₂O
Образуются только средняя и оснОвная соли никеля. Кислых солей не образуется из одноосновности йодоводородной кислоты.
5.
Mg + 2 H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑
Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O
MgOHCl + HNO₃ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓ + H₂O - тут нужно пояснение. По идее можно было написать: MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O.
Однако на практике такой реакции не будет, точнее мы получим смесь реагентов и продуктов. Дело в том, что и соляная, и азотная кислота - сильные и летучие. И равновесие не будет существенно сдвинуто в какую-либо сторону. Реакция будет идти и "слева направо", и "справа налево". Добавление нитрата серебра AgNO₃ сместит равновесие вправо за счет образования нерастворимого осадка AgCl. Хлорид-ионы будут выводиться из реакции, реакция "пойдет" в сторону продуктов. Но возможно, для данного курса
ответ "MgOHCl + 2 HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + HCl + H₂O" будет достаточным
Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2 KNO₃
MgCO₃ = MgO + CO₂↑ (при нагревании)
1. CuO + H2 --> Cu + H2O
w(CuO) = 100\% - 20\% = 80\%
m (CuO) = m (техн) * w / 100\% = 40г * 0.8 = 32г
n (CuO) = m/M = 32 / 80 = 0.4 моль
n(H2) = n(CuO) = 0.4 моль
V (H2) = n* Vm = 0.4 * 22.4 = 8.96л
2. KClO3 - бертолетова соль
2KClO3 --> <span> 2KCl + З O2.</span>
V теор.в. (O2) = V * W (тут должна быть фи но у меня такой нет) / 100\% = 448 * 0.8 = 358.4л
n ( O2) = V / Vm = 358.4 / 22.4 = 16 моль
n (KClO3) = n (O2) * 2 / 3 = 10.6 моль
m ( KClO3) = n * M = 10.6 * 122.5 = 1298.5 г
3. решается по физическим формулам. легче погуглить и найти формулу.
потому что я в физике не разбираюсь.
уж извини.)
Дано: mр-ра = 300г;С⁵⁰°(KCl) = 20г(KCl)/100г(Н₂О)Найти:m(KCl) и m(Н₂О)Решение.Найдем массовую долю хлорида калия в нужном нам насыщенном растворе: w = mв-ва/mр-ра = 20/(100+20) = 1/6 (≈17%)Найдем массу хлорида калия в 300 г раствора:mв-ва = w*mр-ра = (1/6)*300 = 50 (г)Найдем массу воды:mводы = mр-ра - mв-ва = 300 - 50 = 250 (г)Ответ: 50г KCl; 250 г Н₂О
n=V(CO2): Va n=44,8 : 22,4=2моль
n=N(CO2) : Na N(CO2)=n * Na
N(CO2)= 2*6*10в23степени=12*10в23 степени=1,2*10в22 степени