Пусть щелочь будет гидроксид калия (KOH)
При взаимодействии смеси хлоридов алюминия и хрома (|||) В избытке щелочи образуются гидроксокомплексы и алюминия, и хрома (|||);
AlCl3 + 4KOH = K[Al(OH)4] + 3KCl
CrCl3 +4KOH = K[Cr(OH)4] + 3KCl
но с хлорной водой реагирует только гидроксо-комплекс хрома(|||):
2K[Cr (OH)4] + 3Cl2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KCl
+ 8H2O
При в полученный раствор прибавлении хлорида бария выпадает осадок желтого цвета хромата бария :
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4(осадок) + 2KCl
По количеству хромата бария (осадок желтого цвета) рассчитаем количество вещества, массу и массовую долю хлорида алюминия:
v (BaCrO4)= 50,6/253г/моль =0,2мол
v(CrCl3) = v(K[Cr(OH)4]) = v(K2CrO4) =
v(BaCrO4) = 0,2моль
m (CrCl3) = 158,5г/моль × 0,2моль = 31,7г
m (AlCl3) = 58,4 - 31,7 = 26,7г
массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси =
W% (AlCl3) = (26,7 / 58,4) × 100% = 45,72%
Ответ: AlCl3---45,72%
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,, второй вариант решения на второй фотографии
Со стронцием:
1) 2Sr + O2 = 2SrO
2) SrO + H2O = Sr(OH)2
3) Sr(OH)2 + 2HBr = SrBr2 + 2H2O
С Серой:
1) S + O2 = SO2
2) SO2 + H2O = H2SO3 (реакция обратима)
3) H2SO3 + 2LiOH = Li2SO3 + 2H2O
Конечно это физический процесс(явление), так как новых веществ не образуется.