13 12 11 металличес свойства в периоде ослабевают слева направо
А)Ca(OH2) соединение
Б)2 H2O = 2 H2 + O2 распад
В)H2O + FeCl3 обмен
Г)4 Ca + 6 H3PO4 = 2 Ca2(PO4)3 + 9 H2 обмен
Mr(H2O)=18Mr(h2)=2Mr(O)=16W(H)=2/18=0.11=11%W(O)=16/18=0.89=89%
элемент N
В реакции с водородом получается NH3( газ) массовая доля водорода в нём 8,82% а азота( N) 91,18 %
Гидрофосфат натрия представляет собой кислую соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH):
Na2HPO4 ↔ 2Na+ +HPO42-.
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора гидрофосфата натрия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
2Na+ +HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ 2Na+ + OH— (полное ионное уравнение);
HPO42-+ H2O ↔ H2PO4—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);
Na2HPO4+ H2O ↔ NaH2PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:
NaH2PO4↔ H2PO4—+Na+(диссоциация соли);
H2PO4—+Na++ H2O ↔ H3PO4 + Na++ OH— (полное ионное уравнение);
H2PO4—+H2O ↔ H3PO4 + OH— (сокращенное ионное уравнение);
NaH2PO4+ H2O ↔ H3PO4+ NaOH (молекулярное уравнение).