Двойственное положение водорода в периодической системе Водород занимает особое положение в периодической системе. Атом водорода состоит из одного протона и одного электрона. Водород не имеет аналогов в периодической системе химических элементов. Обычно он считается аналогом галогенов и размещается в VII группе, хотя иногда водород помещают и в I группу, так как он способен отдавать электрон с образованием катиона H+ и этим похож на щелочные металлы, которые также проявляют степень окисления +1. Двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить тем, что водород как первый атом периодической системы имеет только один электрон и после его отдачи ядро атома оголяется. Это объясняет некоторые необычные свойства, например образование особого типа химической связи - водородной связи.Поэтому водород.
M(O2) = 32 г/моль, M(SxOy) = 32 * 2 = 64 г/моль;
M(S) = 32 г/моль, 64 - 32 = 32 г/моль;
32/16 = 2 (О).
SO2.
M(CH4) = 16 г/моль ==> D(SO2)ch4 = 64/16 = 4
M(BaCl2) = 0.2 *0.02 = 0.004 кг = 4 г
C2H5OH+CuO=CH3-COH+Cu+H2O
CH3-COH=CH---CH+O2