4AL+3O2 получается 2AL2O3 (соединения)
Mg+2HCL получается MgCL2+H2 (замещения)
BaCL2+K2 SO4 получатся BaSO4+2KCL (обмена)
2Fe(OH)3 получатся Fe2O3+3H2O (разложения)
2AL+3CL2 получается 2 ALCL3 (соединения)
N2+3H2 получается 2NH3 (соединения)
2) СН3-СН2-СН2ОН + [O] → СН3-СН2-СООН
СН3-СН2-ССl3 + 3NaOH → CH3-CH2-COOH + 3NaCl + H2O
CH3-CH2-CHO + Ag2O (t) →<span> 2Ag + CH3-CH2-COOH
</span>3) <span>2HCOOH + O2 </span>→<span> 2CO2 + 2H2O
</span><span>CH3COOH + 2O2 </span>→<span> 2CO2 + 2H2O</span>
1.
ZnSO4 + BaCl2 => BaSO4 + ZnCl2
BaSO4 выпадает в виде белого осадка.
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
Гидроксид железа(III) - осадок желтого цвета
Вывод:
Щелочи взаимодействуют с солями, растворимыми в воде, при условии, что катионы данных солей образуют нерастворимые в воде основания.
Щелочи как электролиты взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду (РИО, реакция нейтрализации), изменяют окраску индикаторов.
Дано:
m(BaCl2)=6г
m(H2O)=250мл=250г
____________
W(BaCl2)-?
Решение:
W(BaCl2)=m(BaCl2)/m(H2O)
W(BaCl2)=6г/250г=0,02 или 2%