<span>1) Найдем молярную массу алкена: М = D(возд) х М(возд) = 2,41 х 29 г/моль = 69,89 (округлим до 70) г/моль, где D(возд) - плотность паров алкена по воздуху; 29 г/моль - молярная масса воздуха.
2) Общая формула алкенов: СnH2n. Молярная масса алкена равна М = 12n + 1х2n (12 - атомная масса углерода, 1 - атомная масса водорода). Отсюда найдем n:
12n + 2n = 70; n = 5
Формула алкена - С5Н10 (пентен)</span>
Дано:
m(Me(OH)3) = 15.6 г
m(Me2O3)=10.2 г
Найти - Ме-?
Решение:
Обозначим неизвестный металл через Ме, а его массу через х и составим уравнение реакции:
15,6 г 10,2 г
2Ме(ОН)3 = Ме2О3 + 3Н2О
2 моль 1 моль
(х+51) г/моль (2х+48) г/моль
2*(х+51) г (2х+48) г
Составляем пропорцию и находим х:
15,6/(2х+102)=10,2/(2х+48)
х=27⇒ по таблице Менделеева находим, что масса искомого нами металла принадлежит алюминию.
Ответ: Алюминий.
Дано: Решение:
n(SO2) = 0,15 моль m(SO2) = n * Mr = 0,15 * 64 = 9,6 г
Mr(SO2) = 64 г/моль
Найти:
m(SO2) =?
1)Cлюда,поташ,мел,мрамор - это соли..
б)угольной кислоты
2)Кто вручил аттестат менделееву?
А) П. Ершов
3)метод получения толстого слоя металла , на поверхности какого - либо предмета ,посредством электролиза
Г)Гальванопластика
4. темный продукт первичной переработки нефти
Г)Мазут
5) пекинский придворный чиновник Цай Лунь изготовил впервые бумагу из волокон...
Б)Конопли и льна
6) В медицине гидрокарбонат натрия применяют при...
В)Повышенной кислотности желудочного сока
7. Природное сырье для получения азотной кислоты - ....
А)Вода
Б)Воздух
Электролиз раствора сульфида калия:
При электролизе раствора сульфида калия (соли, в составе кислотного остатка нет кислорода) у анода разряжаются ионы серы.
Катионы активных металлов от Li до А1 (включительно) при электролизе водных растворов не восстанавливаются.
На катоде в этом случае восстанавливаются только ионы водорода из воды и выделяется водород:
2H2О + 2e = Н2 + 2ОН–
Суммарно можно записать уравнение гидролиза раствора сульфида калия так:
2H2О + S(-2) ---> Н2 + S + 2ОН (-) Раствор подщелачивается.
Полное ионно-молекулярное уравнение:
2H2О+ 2K(+) +S(2– ) ---> Н2 + S + 2K(+) + 2ОН (-)
Молекулярное уравнение процесса электролиза водного раствора cekmablf калия будет иметь вид:
2H2О + K2S ---> Н2 + S + 2KОН.
Электролиз расплава сульфида калия:
Na2S --->2 Na(+) +S(2–);
катод (–) (Na+): 2Na(+) +2 е = 2Na(0)
анод (+) (S(2–): S(2-) – 2е = S(0)
Na2S = 2Na + S