Х г Х л 6,72 л
C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М = 12 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=12 г V = 22,4 л V = 22,4 л
Х г С - 6,72 л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
m(C) = 12 * 6,72 / 22,4 = 3,6 г
Х л О2 - 6,72 л СО2
22,4 л О2 - 22,4 л СО2
V(O2) = 22,4 * 6,72 / 22,4 = 6,72 л
HCl+CH2=CH2 = CH3-CH2Cl
n (этена) по уравнению равно n(HCl)
nэтена=8,96/22,4(Vm)=0.4 моль
m(HCl)=n*M=0.4*36.5=14.6г
Хлорид Натрия(поваренная соль, каменная соль). Хорошо растворима в воде(растворимость слабо изменяется при изменении температуры растворителя H2O)
При нормальных условиях твердое тело , не возгоняется
Без примесей не гигроскопична.
Не токсична.
Соленый вкус
Без запаха.
Представляет из себя прозрачные кристаллы.
Температура плавления 801 °C.
Дано:
<span>N(S) = 12,10 ∙ 10²³</span>
<span>Найти: m(S)</span>
Решение:
<span>N(S)<span> = </span>N\Na ∙ = 12,10 ∙
10²³ \6,023 ∙ 10²³ моль(-1) ∙ 10
моль = 2 моль</span>
<span>M(S) = 32 г\моль</span>
<span>m(S) = n∙M = 2 моль ∙32
г\моль = 64 г
</span><span>Ответ: m(S) = <span>64 г</span></span>
1) Решение:
Найдем m(р-ра H2SO4) в 15% растворе:
m(p-pa)(H2SO4) = 100*1.10 = 110 г
m(H2SO4) = 110*0.15 = 16.5 г
Теперь найдем m(p-pa H2SO4) в 96%-ном растворе:
m1(p-pa H2SO4) = 110*16.5/98 = 17.19 г
V(p-pa H2SO4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл
m(H2O) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г
V(H2O) = m(H2O) = 92.81 г.
2) NH4CH3COO + H2O --> NH4OH + CH3COOH <--> NH3 + H2O + CH3COOH - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.
3)Дано:
m = 2.77 г
I = 2.5 A
t= 30 мин = 1800 с
Эm - ?
Решение:
Эm = mF/It = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.