хг 200г
2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
36,5г\моль 100г\моль
найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8
найдем молярные массы кислоты и известняка
М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль
М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль
найдем кол-во вещества
n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ
составим пропорцию
n(HCl):n(CaCO3)=2:1
х:2=2:1
х=2*2/1=4 моль
найдем массу кислоты
m=4 моль*36,5г\моль= 146 г
найдем массу раствора
w=mв-ва\mр-ра
mр-ра=mв-ва\w
mр-ра=146г/0,2=730г
Высшая известная степень окисления железа +6 (ходят слухи, что анодным окислением в сильнощелочной среде получен оксид железа (VIII) FeO₄, т.е. степень окисления железа в нем равна +8, но я не склонен верить этому).
Примеры соединений железа со степенью окисления +6: K₂FeO₄ - феррат калия, BaFeO₄ - феррат бария.
Низшая степень окисления железа 0.
Примеры соединений железа со степенью окисления 0: Fe - железо, [Fe(CO)₅] - пентакарбонилжелезо.
2 конфеты + 1 конфета = 3 конфеты)
Так и с кислородом ;)
ЭхОу - общая формула оксидов
2Al+3I2=2AlI3
2м. 3 м
n(Al)=200/27=7,4
n(I2)=11.1(По пропорции)
m(I2)=127•11,1=1409,7г.