8. FeOвалентность железа 2, валентность кислорода 2
Fe₂O₃валентность железа 3, валентность кислорода 2
9. MnO, FeO, CaH₂
10. одновалентны: NaI, N₂O
двухвалентны: CO, MgS,Ca₃N₂
трехвалентны: AICI₃, P₂O₃
четырехвалентны: CO₂,
шестивалентны: SO₃, SF₆
11. Ca₃N₂ , CaO, CaF₂
12. Li₂O, MgO, B₂O₃, CO₂
13. NaF, CaF₂, AIF₃
14.
χ <span>γ </span>
Me<span>γ </span> Не<span>χ </span>(Ме-металл, Не-неметалл ) χ × γ = γ × χ,
χ <span>γ </span>
Неγ Неχ (Не - неметалл, Ну - неметалл) χ × γ=γ × х
Примечание: верхние χ γ -валентность элементов, γ <span>χ - индексы, которые уравновешивают элементы в формуле и молекула становится электронейтральной. </span>
а) Na¹CI¹-хлорид натрия, K¹Br¹ - бромид калия, Mg²O² - оксид магния, Fe²O² -оксид железа(ll), Fe²S²-сульфид железа, AI³N³ -нитрид алюминия;
б) C⁴O₂²- оксид углерода(IV) , S⁴O₂² -<span>оксид серы (IV)</span> S⁶O₃² - оксид серы(VI) , Ca²CI₂¹ - хлорид кальция, AI³CI₃¹ - хлорид алюминия;
в) AI₂³O₃² - оксид алюминия, Fe₂³O₃² - оксид железа(lll);
Примечание: верхние цифры -валентность элементов, нижние - индексы, которые уравновешивают элементы в формуле и молекула становится электронейтральной.<span> </span>
15. PH₃ валентность фосфора 3, валентность водорода1
Au₂O₃ валентность золота 3, валентность кислорода 2
SiH₄ валентность кремния 4, валентность водорода 1
Ag₂O валентность серебра 1, валентность кислорода 2
16. a) N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ валентность азота последовательно 1,2,3,4
SiH₄, PH₃, H₂Se, HF валентность элементов последовательно 4,3,2,1
Дми́трий Ива́нович Менделе́ев (27 января[8 февраля] 1834 года, Тобольск — 20 января [2 февраля] 1907 года, Санкт-Петербург) — русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии».
+17 в данном случае - это заряд ядра. Он равен порядковому уровню элемента. 17 элемент - хлор. Он находится в 3 периоде, значит, число электронных слоёв будет равно 3. Хлор находится в 7 группе. А номер группы равен числу электроном на последнем уровне (на самом самом последнем, в данном случае на 3).
На самом первом (S) максимальное число электроном 2. У всех элементов, кроме водорода (у него всего 1 электрон (по порядковому номеру) на первом уровне будет 2.
Второй уровень (P) - включает в себя уровень S и Р. Уровень S имеет 2 электрона, а уровень P 6 электронов. Значит, всего электронов на уровне Р будет 8.
3 уровень (d) - включает в себя уровень s p и d. На первом уровне 2 электрона, на втором уровне 6 электронов, а на третьем (на данном) 10 электронов. Значит, максимальное число электронов на d уровне будет 18.
И, наконец то, последний уровень f. он включает в себя все 4 уровня. s,p,d,f. Максимально число на этом уровне 32 электрона.
теперь на примере:
дан нам Al - алюминий.
Он находится в 3 периоде, значит у него 3 электронных слоя. Его заряд равен 13, так как порядковый номер 13. Он находится в 3 группе, значит, на самом последнем (внешнем) уровне у него будет 3 электрона. Мы знаем, что на первом уровне у всех элементов число электронов 2. Значит, на первом уровне у нас 2. А сумма электронов на электронных слоях должна равняться заряду, т.е 13 и мы заполняем второй уровень. Значит, на втором уровне -8 электронов.