Невозможны реакции 1, 2 и 4.
1) т.к. не выполняются условия реакции (газ осадок или вода)
2) они не взаимодействуют
4) также как и в первом случае
Δm=9-7,2=1,8 г ∈ m(H2O)
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=1,8\18=0,1 моль
n(H2O)=n(MeO)=0,1 моль
M(MeO)=7,2\0,1=72 г\моль
M(Me)=72-16=56 г\моль ∈ Fe
15 дм в кубе=15 л
Пишем уравнение реакции:
15 л х г
2Mg + O2===============>2MgO
Vm=22,4л/моль M=40г/моль
V= 22,4 л m=80г
Составим пропорцию:
15/22,4=x/80
Выводим х=15*80/22,4 =53,6 г
Ответ:53,6 г
M(naoh)=16,4*1,22=20(г) раствора
m(naoh)=20*0,2=4(г) вещества
n(NaOH)=4/40=0,1(моль)
n(NaOH)=n(CO2)=0,1 моль по уравнению р-ции => в альдегиде n(C)=0,1 моль
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
CnH2nО + <span>((3n-1)/2)</span>O2 = nCO2 + nH2O
0,1 = 3,7 / 14n+16
1,4n+1,6=3,7
1,4n=1,6
n=1,14 CH2O
Реация:
Отсюда, m(Ca(HCO3)2) = 6g.
Распишем так:
M(Ca(HCO3)2) = <span>162 g\m -> 162 g.</span>
<span>M (CO2) = 22.4 l\m (при 1 моли) -> 44.8</span>
V(CO2) = ~ 1.65 l
Теперь пишем вторую реакцию.
Т.к. масса осадка по задачи увеличилась на 2 г., то получим, что Ca(HCO3) = 8g! (а не 6)
пишем анологичное:
M(Ca(HCO3)2) = 162 g\m
M(CO2) = 22.4 l\m
V(CO2) = ~ 1.106.. ~ 1.1 l
Ответ: а) ~1.65 l б) ~1.1 l
<em>P.S. Пока я решал, я где то вроде допустил ошибку, если оно есть, в лс! =)</em>