P2O5+3H2O=2H3PO4
1. m (H3PO4) 42.6/142=x/98*2 x=58.5
2. m H2O на реакцию 42,6/142=у/3*18 у=16,2
3. m H2O оставшейся = 200-16,2=183,8
4. м раствора= 58,5+183,8=242,3
5. W = 58.5*100/242.3=24.14%
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Молярная масса гидроксида натрия = 40.
А соли, полученной по его реакции с кислотой, = 58,5.
Составляем пропорцию, если из
40 гр NaOH получаем 58,5 гр NaCl, то из
80 гр NaOH получим X гр NaCl.
Составив уравнение крест-накрест, получаем X = 117. Иными словами, соли получим в два раза больше.
Ответ:
1) W(N)=0,138 или 13,8%; 2) Количество(Ню)(BaO)=0,078 моль; 3) V(H2)=224 л, m(H2)=20 г
Объяснение:
№1
№2
№3
Vm(стандартный молярный объем)=22,4 Л/моль
Любое органическое вещество можно превратить в оксид углерода IV, или CO₂, реакцией горения. При сгорании простого эфира образуются, CO₂ и H₂O.
<span>Pb + 2KOH + 2H</span>₂O <span>= K</span>₂<span>[Pb(OH)</span>₄<span>] + H</span>₂<span>↑
1) Определим массу гидроксида калия, вступившего в реакцию
M(Pb) = 207 г/моль
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m(KOH) = (4,14 г * 56 г/моль * 2 моль) : (207 г/моль * 1 моль) = 2,24 г
2) Определим объём гидроксида калия, необходимого для реакции
V(KOH) = 2,24 г : 1,13 г/см</span>³ * 100 \% : 15 \% = 13,22 см³ = 13,22 мл