W(сахара)=120г\800г *100%=15%
<em>Ответ: 15%</em>
Объяснение:
14. Ответ 4)
Окислитель - вещество, которое после реакции уменьшает свою степень окисления.
В первом примере S повысила СО ( степень окисления ) на +2.
Во втором примере S не поменяла свою СО, было +6, так и осталось +6.
В третьем примере S имела заряд 0, после +4, восстановитель.
В четвёртом примере она в одном из из соединений стала -2, хотя была +6
15. Ответ 4)
Фосфат аммония, Формула: (NH4)3PO4
Рассчитаем Mr:
14×3 + 1×12 + 31 + 16×4 = 42 + 12 + 31 + 64 = 106 + 43 = 149
Теперь находим проценты каждого элемента:
w(N) = 42÷149 × 100% = 28.2%
w(H) = 12÷149 × 100% = 8.1%
Уже невооружёным глазом можно заметить, что правильный ответ 4)
1) а) не могут, б) могут
2) HNO3, AgCl, Na2SO4, LiOH
3) AlCl3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, AlBr3, AlI3,
HF, NaF, KF, LiF, BeF2, MgF2, CaF2, CrF2,
HCl, HBr, HNO3, HNO2, H3PO4, H2SO4, H2SO3, H2CO3
CaF2, CaBr2, CaI2, Ca(NO3)2,
HI, NaI, LiI, BeI2, MgI2, CaI2, AlI3.
А) S2O2
Б) С2О6О
............................................
<em>Ответ:</em>
<em>2 FeCl3 + 2 KI ⇒ I2 + 2 FeCl2 + 2 KCl</em>
<em>Fe (3+) + ê ⇒ Fe (2+) | 2 | - восстановление, окислитель</em>
<em>2I (-) - 2ê ⇒ I2 (0) | 1 | - окисление, восстановитель</em>
<em>Объяснение:</em>
<em>Окислительно-восстановительные реакции - это такие реакции, в результате которых произошло изменение степеней окисления веществ (как реагирующих, так и продуктов реакции).</em>
<em>В 1 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у магния и водорода, значит первая реакция - ОВР.</em>
<em>Во 2 и 3 реакциях изменение степеней окисления не происходит, значит это не ОВР.</em>
<em>В 4 реакции изменение степеней окисления происходит, степени окисления изменяются у железа и йода (ОВ баланс выше), значит четвертая реакция - ОВР.</em>