В электрохимическом ряду активности металлов цинк находится левее железа и значит является более активным металлом, а, следовательно, в первую очередь будет растворяться цинковая проволока и только по её растворению начнёт растворяться железо. На этом основано система электрохимической защиты материалов.
Уран U:
1s2 |⇵|
2s2 |⇵|
2p6 |⇵|⇵|⇵|
3s2 |⇵|
3p6 |⇵|⇵|⇵|
3d10 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
4s2 |⇵|
4p6 |⇵|⇵|⇵|
4d10 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
4f14 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
5s2 |⇵|
5p6 |⇵|⇵|⇵|
5d10 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
5f3 |↑|↑|↑|__|__|__|__|
6s2 |⇵|
6p6 |⇵|⇵|⇵|
6d1 |↑|__|__|__|__|
6f0 |__|__|__|__|__|__|__|
7s2 |⇵|
Конфигурация валентных электронов - 5f3|6d1|7s2
Цезий:
1s2 |⇵|
2s2 |⇵|
2p6 |⇵|⇵|⇵|
3s2 |⇵|
3p6 |⇵|⇵|⇵|
3d10 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
4s2 |⇵|
4p6 |⇵|⇵|⇵|
4d10 |⇵|⇵|⇵|⇵|⇵|
4f0 |__|__|__|__|__|__|__|
5s2 |⇵|
5p6 |⇵|⇵|⇵|
5d10 |__|__|__|__|__|
5f0 |__|__|__|__|__|__|__|
6s1 |↑|
Конфигурация валентных электронов - 6s1
0,1 моль - х кДж
2 моль - 184 кДж
х=0,1*184/2=9,2 кДж
F2 - неполярная связь,с.о.0 решетка молекулярная