При термическом разложении перманганата калия массой 39.5 грамм , образовалось 2.3 литра кислорода. Вычислите выход реакции разложение перманганата калия.
Решение:
2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2.Находим моль перманганата:
39.5/158 = 0.25 моль
Из 2 молей-----------------------1 моль кислорода,
а из 0.25---------------------------- х = 0.125 моль,* 22.4 = 2.8 литра
ЭТО ПРИ 100% реакции,
а у нас:
2.8------------------100%
2.3------------------- х = 82.1428 %
Ответ: 82.1428 %
Mr=Ar+Ar
Mr(KClO)=40+35+16=91 г/моль
Не 4 элемента, а 4 вещества из предложенных, насколько я понимаю?
C2H5OH→ CO2⇄H2CO3→CaCO3→<span> Ca(OH)2
</span><span>C2H5OH+3О2=2СО2+3Н2О
CO2+ Н2О=Н2СО3
Н2СО3+Са(ОН)2 =СаСО3+2Н2О
</span><span>CaCO3 + NaOH = Ca(OH)2 + Na2CO3</span><span>
</span>
2Са+О2=2СаО
СаО+Н2О=Са(ОН)2
Са(ОН)2+HNO3=Ca(NO3)2+H2O