Элемент 19 - калий - электронная формула 4s1; элемент 25 - марганец - электронная формула 3d54s2. Общее - у обоих элементов четыре электронных орбитали; на внешней (четвертой) - только s-электроны. Разница: калий - s-элемент; марганец - d-элемент
Элемент с восемью p-электронами - кремний. Формула оксида SiO2 (Диоксид кремния). Оксид кислотный - ему соответствует кремниевая кислота (H2SiO3). Гидроксидов не образует.
Элементы по электронным формулам: 1 - медь; 2 - кобальт; 3 - вольфрам
Элемент, у которого на 10 электронов больше, чем у иона серебра - барий. Формула атома бария - 6s2; атома (Ba2+) - 6s0
Т.к. плотность по водороду равна 15 - молярная масса углеводорода равна 30 (15*2 = 30). Масса углерода в молекуле: 30*80/100 = 24 (два атома углерода). Масса водорода в молекуле: 30*20/100 = 6 (шесть атомов водорода). Формула искомого углеводорода - С2Н6 (этан)
Находим массу чистого вещества.для этого от 100процентов отнимаем примеси .далее 800гр умножаем на 0.85
Получится 680г чистой серной кислоты.Нпходим кол-во вещества серной кислотв .Для этого 680делим на 98.получим 7молей.По урав.из одной моли снрно.кислоты получаем 1моль сульфата натрия.Значит по условию тоже получтм 7моль соли.7моль умножаем на молярную массу соли,а этт 142 и все
Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Ba(OH)2+ 2H2SO4 = Ba(HSO4)2 + 2H2O - кислые соли образуются при избытке кислоты.
2Ba(OH)2+ H2SO4 = (Ba(OH))2SO4+ 2H2O - щелочные соли образуются при избытке щелочи.
Арены (то же самое, что и ароматические углеводороды) - такие углеводороды, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.
Самым простым представителем аренов является бензол С6Н6
Общая формула аренов СnH2n-6, n≥6
<em>N</em>2<span> + </span><em>H</em>2=<span> </span><em>N</em>2<em>H</em>2(газ)