<span>Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии Ni-катализатора образуют первичные спирты(реакция восстановления альдегидов) </span>
<span>CH3CHO + H2 ----(Ni, t)-->CH3-CH2-OH</span>
Раствор сульфата меди голубого цвета, хлорида кобальта (II) - розовый, нитрата серебра - бесцветный.
Дано:
m(p-pa HCl) = 250 r
ω(HCl) = 23.36%=0,2336
V(H2)-?
m(HCl) = 250 r*0,2336 = 58,4 r
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m/M = 58,4 r/36,5 г/моль = 1.6 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 0.5n(HCl)
n(H2) = 0,5*1,6 моль = 0,8 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = n*Vm = 0,8 моль*22,4 л/моль = 17,92 л
Ответ: 17,92 л
При взаимодействии меди с кислородом обычно образуется оксид меди (II) CuO:
2 Cu + O₂ = 2 CuO
M(CuO) = 79,545 г<span>/моль
A(Cu) = </span>63,546 г/моль
Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях 22,4 л.
По уравнению реакции 2 моль меди (2*63,546 г) реагируют с 1 моль кислорода (22,4 л) и образуется 2 моль оксида меди (2*79,545 г). Составляем пропорции по уравнению реакции:
2 Cu + O₂ = 2 CuO
2*63,546 г 22,4 л 2*79,545 г.
х г. 4,48 л у г.
х = 2*63,546 * 4,48 / 22,4 = 25,4184 ≈ 25.4 г. (Cu)
у = 4,48*2*79,545 / 22,4 = 31,818 ≈ 31,8 г. (CuO)
Ответ: 25.4 г Cu, 31,8 г CuO
1. Na2O; BaO; CrO; Cr2O3; CrO2; SO2; SO3; Cl2O; Cl2O7