Пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и проведите реакции обмена, течение которых описывается представленными
Пользуясь таблицей растворимости, подберите электролиты и проведите реакции обмена, течение которых описывается представленными сокращенными ионными уравнениями, например ионы Н+ + ОН- = Н2О, где в таблице их находить, и как подставлять???
Мы должны сначала посмотреть на ионы( катион и анион). В данном случае нам нужны Катион H+ и анион OH-. Катион H+ есть в во всех растворимых кислотах , а анион OH- можно получить из щелочей ( растворимых оснований). В результате мы должны получить H2O и растворимую соль.
Главное знать, что АНИОНЫ (кислотные остатки (например NO3-, SO4 2-)) это ионы, имеющие отрицательный заряд, а КАТИОНЫ ( все металлы, H+, NH4+) - ионы, которые имеют положительный заряд. В таблице чаще всего анионы расположены первым столбцом, а катионы - первой строкой
Очень хорошим примером послужит уравнение HCl+KOH = KCl + H2O Полное ионное уравнение H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O (H2O - малодиссоциирующее в-во) Избавляемся от одинаковых элементов в левой и правой части Получаем сокращённое ионное уравнение H+ + OH- = H2O
n=N/Na, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (г/моль) n=12*10^23/6.02*10^23=2(моль) V=Vm*n, где Vm объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль) V=22.4*2=44.8(л)