УРавнение реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Рассчитаем массу серной кислоты в ее 10% растворе:
m = w*m(р-ра) = 0,1*98г = 9,8г
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(H2SO4) = 0,2моль
Рассчитаем массу щелочи:
m = n*M = 0,2моль*40г/моль = 8г
Рассчитаем массу примесей:
9 - 8 = 1г
Рассчитаем массовую долю примесей:
w = 1/9*100% = 11,1%
Ответ: б
Лишним является <span>C12H22O11
т.к. это органическое вещество, а остальные неорганические</span>
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH
2Na(+) + SO3(2-) + H2O = Na(+) + HSO3(-) + Na(+) + OH(-)
SO3(2-) + H2O = HSO3(-) + OH(-) гидролиз идет по аниону, среда щелочная
NaCI→Na→NaOH→NaNO₃→O₂
NaCI→Na из расплава хлорида натрия в процессе электролиза получим натрий:
NaCI ⇄ Na⁺ + CI⁻
катод(-) Na⁺+e⁻→ Na⁰
анод(+) CI⁻-e→ CI⁰ 2CI⁰ = CI₂
NaCI+электрический ток=Na+CI₂
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑(температура≥350°C)