cн3-cн-cн2-cн2-c-cн2-cн2-cн2-cн3
От 2(с лева) вниз СН3
от 5 вверх С3Н7
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O --> 4HNO3
No2+ H2O=HNO3+NO
2HNO3+CuO=Cu (NO3)2
Cu(NO3)2=2HNO3+CuO
CuO+SO3=CoSO4
CuSO4+BaCl=BaSO4+CuCl2
1)HCl--> H₂--> H₂O--> H₂<span>--> HBr
</span>2HCl + Zn = ZnCI₂ + H₂↑
2H₂ + O₂= 2H₂O
2H₂O + эл. ток = 2H₂↑ + O₂↑
H₂ + Br₂ = 2HBr↑ (t 200-400°C и катализатор)<span>
2)Ca-->CaH</span>₂-->H₂-->H₂S-->SO₂<span>
</span>Ca + H₂ = CaH₂ (кальций нагреть)
CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑
H₂+S=H₂S↑
2H₂S + 3O₂ =2SO₂↑ + 2H₂O
<span>
Закончите уравнения осуществимых реакций:
1) H</span>₂ + Cl₂<span> =2HCI</span>↑<span>
2) H</span>₂ + H₂O ≠<span>
3) H</span>₂ + FeO = Fe + H₂<span>O
4) 2H</span>₂ + O₂ = 2H₂O
<span>Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:
1)H - 2,1\%, N - 29,8\%, O - 68,1\%;
</span>H : N : O=(2,1÷1): (29,8÷14): (68,1÷16)
H : N : O=2,1:2,1:4,2 делим на наименьшее из чисел
H : N : O=1:1:2
Формула кислоты HNO₂
<span>
2)H - 2,4\%, S - 39,1\%, O - 58,5\%;
</span>H : S : O=(2,4÷1): (39,1÷32): (58,5÷16)
H : S : O=2,4:1,2 :3,6 делим на наименьшее из чисел
H : S : O=2:1:3
Формула кислоты H₂SO₃
<span>а) 2CH</span>₄ + O₂= 2CO + 8H₂ M(CH₄)=14г./моль, m(CH₄)=14г
Маса 2моль метана 28г.
При этом процессе из 2моль метана образуется 2моль водорода, значит из 28г. метана образуется V(H₂)=8мольх22,4л./моль=179,2л.
<span>
б) CH</span>₄ + H₂O = CO + 3H₂
При этом процессе из 1моль метана образуется 3моль водорода, значит из 14г. метана образуется V(H₂)=3мольх22,4л./моль=67,2л
в) ответ: <span>процесс под а) дает больше водорода на единицу массы исходного сырья - метана.</span>
могу сказать ответ на это
3. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 = 2CO2 + Q, в случае:
А. Повышения температуры?
Б. Повышения давления?
В. Увеличения концентрации О2?
Г. Применения катализатора?
вот:
Смещение химического равновесия идет по принципу Ле-Шателье
1) при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции (туда, где холоднее)
2) при повышении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема смеси, т.е. вправо (слева 3 объема газов, а справа 2)
3) при увеличении концентрации О2 равновесие сместится в сторону его расхода, т.е вправо
4) катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, поэтому на смещение равновесия не влияет