M( H3PO4) = m( раствора)*W= 300*0,8= 240 г
m(H2O) =m( раствора)- m( H3PO4) = 300-240= 60 г
V(H2O)= m( H2O)/p(H2O)= 60/1= 60 мл
Ответ: 3
Высшую степень окисления S(+6) проявляет, например в соединении H2SO4
Низшей же является степень окисления S(-2), например в соединении H2S
Последняя "е" потому что при взаимодействия основания и кислоты
1.
А=6
Б=1
В=1
Г=5
2.
А=5
Б - 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
В=4
Г=6
3.
А=3
Б=6
В=2
Г=4
4.
А=2 Ca(NO₃)₂= Ca(NO₂)₂ + O₂
Б=6 2Pb(NO₃)₂ = 2PbO +4NO₂+O₂
В=2 2AgNO₃= 2Ag + 2NO₂ + O₂
Г=4 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
5.
Если соль образована слабой к-той и сильным основанием,то в рез-те гидролиза в р-ре образуются гидроксид-ионы, т.е. гидролизу подвергается анион соли.
При гидролизе соли, образованной сильной к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли.
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой к-той и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли.
Соли, образованные сильной к-той и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.
А=1
Б=2
В=1
Г=1
6.
А=3
Б=1
В=4
Г=2